〇、导学与考情分析

0.1 适用对象与定位

本讲义专为扬州大学转专业考试"化学与生物综合"科目编写，对照"化学、生物综合"题库（在线版编号 chem_bio，共 619 题，其中 1-300 为化学题、301-600 为生物题、601-619 为历年真题非选择题）系统化梳理考点。

讲义结构对应题库 11 章：

讲义部分	题库章节	题量	难度侧重
第一部分 化学	1-5 章	60×5=300	化学基础+反应原理+元素化合物+有机
第二部分 生物	6-10 章	60×5=300	分子细胞+代谢+遗传+调节+生态
第三部分 真题	11 章	19	工艺流程/合成路线/案例分析

📌 讲义内"对应题库第 N 题"标注的 N 即 chem_bio 题库中的题号；学生刷题时可一键定位。

0.2 题型分布与备考策略

题型	题量	占比	备考重点
单选	420	67.8%	概念辨析、原理应用、计算判断
填空	100	16.1%	化学用语、生物核心概念、关键数字
多选	80	12.9%	知识体系性、全面性，漏选/多选均失分
案例	19	3.1%	工艺流程/合成路线/原因分析，难度大

★ 化学案例题 14 道（601-614）：连续多小题、含工业流程与有机推断；生物案例 5 道（615-619）：单选式大题。

0.3 与"刷题神器"协同用法

学习阶段	配套动作
章节学习	通读讲义本章 → 重点抄录化学方程式与生物概念 → 完成对应题库 60 题
错题复盘	在讲义对应考点处做"★我的易错"标注，定期回看
真题冲刺	用讲义"第三部分"对照做真题，每题对照答案与解析分析命题人意图
考前 48 小时	通读附录"必背清单"，只看"★"标注点

0.4 知识全景图

上面这张"物质分类"图看似只讲化学，其实体现了"层次化分类"这一贯穿两科的方法论——生物分类、化合物分类、反应类型、遗传类型、生态类群等都遵循相同思路。

0.5 学习路线建议

时间允许（如 6 周以上）：按"导学→第一部分化学（共 5 章 5 周）→第二部分生物（共 5 章 5 周）→真题还原（1 周）→附录速记（1 周）"顺序推进，每周配套完成 60 题题库。

时间紧迫（如 3 周以内）：

1. 第 1 周：化学 1-2 章（基础+物质结构）+ 生物 6-7 章（分子+代谢）；
2. 第 2 周：化学 3-4 章（元素化合物+反应原理）+ 生物 8-9 章（遗传+调节）；
3. 第 3 周：化学 5 章（有机）+ 生物 10 章（生态微生物）+ 全部 19 真题 + 附录速记。

冲刺 1 周：放弃逐章精读，集中力量于"真题 19 题"+"附录"+"高频 100 题"（本讲义每章 H2 小节末以"★"标识的题目）。

📌 讲义记号约定：

• ★ 标"真题考点"或"高频必考"
• 【例 N】 为题库第 N 题的精解或类题；
• 📌 补充说明或常见误区；
• 表格加底色行表示易错/重点。

第一部分　化学

第一章　化学基础与化学用语

本章是化学学习的"识字关"，60 道题覆盖物质的分类、物质的量、溶液配制、化学用语、原子结构初步等内容。考点细碎、易混淆，需多对照表格。

1.1 物质的分类

1.1.1 树状分类

口诀："纯净物看成分、混合物看比例、单质一种元素、化合物多种元素"。

1.1.2 化合物按组成分类

类别	定义	常见示例	命名特征
氧化物	由两种元素组成、其中一种为氧	CuO、CO2、H2O、Fe3O4	"氧化某"或"几氧化几某"
酸	电离出的阳离子全部是 H^+^	HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3	"某酸"或"亚某酸"
碱	电离出的阴离子全部是 OH^-^	NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3	"氢氧化某"
盐	由金属阳离子（或 NH4^+^）和酸根离子构成	NaCl、Na2CO3、NH4Cl	"某化某"或"某酸某"

★【例 1】下列物质中，属于纯净物的是（题库第 1 题）
关键点：冰水混合物是纯净物（都是 H2O）；洁净的空气、食盐水、合金都是混合物。

★【例 35】古籍"曾青得铁则化为铜"——"曾青"是 CuSO4 溶液，Fe 把 Cu 置换出来：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。这是置换反应（一种单质 + 一种化合物 → 另一种单质 + 另一种化合物）。

📌 化学四大基本反应类型：化合（A+B→AB）、分解（AB→A+B）、置换（A+BC→AC+B）、复分解（AB+CD→AD+CB）。氧化还原反应与这四类交叉，不平行。

1.1.3 分散系

分散系	分散质粒径	主要特征
溶液	< 1 nm	稳定、均一、透明；不产生丁达尔效应
胶体	1-100 nm	稳定、均一；有丁达尔效应；可发生聚沉、电泳
浊液	> 100 nm	不稳定、不均一；静置分层

★【例 9】丁达尔效应是胶体的特有性质，是区分溶液与胶体的最简便方法（激光笔照射出现光路）。

★【例 51】实验室制备 Fe(OH)3 胶体：向沸水中滴加几滴饱和 FeCl3 溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。注意：不能搅拌，搅拌会破坏胶体；与"FeCl3 + NaOH"（制 Fe(OH)3 沉淀）不同。

1.2 物质的量及相关量

1.2.1 核心公式

n（mol）= m/M = N/NA = V/Vm（气体标况）= c·V（溶液）

量	符号	单位	含义
物质的量	n	mol	国际单位制 7 个基本量之一
摩尔质量	M	g/mol	单位物质的量的物质所具有的质量
阿伏加德罗常数	NA	mol^-1^	0.012 kg ^12^C 中所含碳原子数，约 6.02×10^23^
气体摩尔体积	Vm	L/mol	标准状况（0℃、101 kPa）下约为 22.4 L/mol
物质的量浓度	c	mol/L	单位体积溶液中所含溶质的物质的量

1.2.2 标况气体使用条件

★ 必须同时满足：① 标况（0℃、101 kPa） ② 气体 ③ 1 mol
常考"反例"：H2O 在标况下是液态或固态，不适用 22.4；CO2 在标况下是气体（沸点 -78.5℃，升华），适用。

【例 14】设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（题库第 14 题）
关键：标况下 11.2 L CH4 含 H 原子数 = 0.5×4×NA = 2NA。

【例 15】标准状况下，2.24 L CO2 的物质的量为 0.1 mol，所含 CO2 分子数为 0.1NA。

1.2.3 溶液配制与误差分析

步骤	主要仪器	误差分析（俯视/仰视读数）
计算	—	—
称量	托盘天平（药品）/ 量筒（水）	—
溶解	烧杯 + 玻璃棒	—
转移	玻璃棒引流 + 容量瓶	未洗涤烧杯/玻璃棒 → 偏小
定容	胶头滴管	俯视刻度线 → 偏大；仰视 → 偏小
摇匀	容量瓶	—

★【例 18】配制 100 mL 0.100 mol·L^-1^ NaCl 溶液，下列操作会使浓度偏大的是：定容时俯视刻度线（视线低于刻度，实际液面在刻度下方，体积偏小，浓度偏大）。

【例 50】配制 NaCl 溶液时转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒 → 溶质损失，浓度偏小。

📌 记忆口诀："俯大仰小"（俯视刻度 → V 小 → c 大；仰视刻度 → V 大 → c 小）。

1.3 化学用语

1.3.1 元素符号、化学式、化合价

元素	符号	常见化合价
H	H	+1（除 H^-^ 外）
O	O	-2（OF2 中为 +2）
Na、Mg、Al	Na、Mg、Al	+1、+2、+3
Fe	Fe	+2、+3
Cu	Cu	+1、+2
C	C	-4、+2、+4
N	N	-3、+1、+2、+3、+4、+5
Cl	Cl	-1、+1、+3、+5、+7

★【例 45】KMnO4 中 Mn 元素的化合价：K(+1) + Mn + 4×(-2) = 0 → +7。

1.3.2 电子式与结构式

• 电子式：用小黑点（·）和叉（×）表示原子最外层电子。
  • 离子化合物：每个离子的电子式 + 标电荷；
  • 共价化合物：共用电子对写在两原子间。
• 结构式：用短线"-"表示共价键，每根线代表一对共用电子。

★【例 23】电子式书写注意：① 离子化合物要标电荷（Na^+^、Cl^-^）；② 多个原子团要加括号并标电荷（如 OH^-^）。

1.3.3 原子结构初步

概念	定义	关系
质子数 Z	核内质子数	决定元素种类
中子数 N	核内中子数	决定同位素
质量数 A	质子数+中子数	A = Z + N
核外电子数	= Z（中性原子）	离子则 = Z ± 电荷数

★【例 32】某原子质子数 Z、中子数 N，则 A = Z + N；对中性原子，核外电子数 = Z。

★【例 30】^37^Cl（17 个质子、20 个中子）：质量数 = 17+20 = 37；中子数 = 20；电子数 = 17。

【例 33】焰色反应：钠黄色；钾紫色（透过蓝色钴玻璃观察，可滤去 Na 的黄色干扰）。

1.4 核外电子排布初步

1.4.1 排布规律

能量最低原理：电子先填能量低的轨道；每层电子数 ≤ 2n^2^；最外层 ≤ 8（K 层为最外层时 ≤ 2）；次外层 ≤ 18。

层	K（第一层）	L（第二层）	M（第三层）	N（第四层）
最多电子数	2	8	18	32
最外层 ≤ 8	2	8	8	8

【例 25】氧原子（Z=8）：电子排布 2、6（K=2、L=6）。 【例 26】O^2-^ 核外电子总数 = 10，分布 2、8。 【例 27】与 Ar 原子（2、8、8）电子总数相同的离子：S^2-^、Cl^-^、K^+^、Ca^2+^（均为 18 电子）。

【例 28】基态氮原子（Z=7）：电子排布式 1s^2^2s^2^2p^3^；原子结构示意图 "（+7） 2 5"。

1.4.2 元素性质与原子结构关系

★【例 29】元素的化学性质主要由最外层电子数决定；元素的种类由质子数决定；同位素由中子数不同引起。

1.5 化学方程式书写

书写原则："写对、配平、标条件、配 ↑↓、查守恒"。

• 化合价升高 → 失电子 → 氧化（被氧化）→ 还原剂
• 化合价降低 → 得电子 → 还原（被还原）→ 氧化剂

★【例 36】"烈火焚烧若等闲"涉及石灰石高温分解：CaCO3 $\xrightarrow[\text{高温}]{}$ CaO + CO2↑。
注意：① 写明"高温"条件；② 配平已平；③ CO2↑ 标气体符号（反应物无气体时）。

【例 46】同温同压下，等质量的气体，摩尔质量越小的体积越大（V = n·Vm = (m/M)·Vm，m 相同时 M 越小 V 越大）。

1.6 化学反应中的"四线"辨析

概念	关键判断
化学变化	有新物质生成（颜色/沉淀/气体/能量变化）
物理变化	无新物质生成（状态/形状/位置变化）
氧化还原反应	必有元素化合价变化（电子转移）
离子反应	自由移动离子参加的反应（水溶液或熔融态）

★【例 3、4、8】诗词俗语中"包含化学变化"判别：火（燃烧）、酿（发酵）、炼（分解）、腐（氧化）都是化学变化；刀切、研碎、风吹是物理变化。

1.7 离子的检验与共存

1.7.1 常见离子检验

离子	试剂	现象
Cl^-^	稀 HNO3 + AgNO3	白色沉淀（AgCl），不溶于稀 HNO3
SO4^2-^	先加足量稀盐酸，无沉淀，再加 BaCl2	白色沉淀（BaSO4）
NH4^+^	NaOH 浓溶液、加热	产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
CO3^2-^	稀盐酸 + 澄清石灰水	产生气体使石灰水变浑浊
Fe^3+^	KSCN 溶液	溶液变血红色
Fe^2+^	KSCN 溶液（不变红），再加氯水	先无色后变红

★【例 148】检验 SO4^2-^：先加足量稀盐酸排除 CO3^2-^、SO3^2-^ 干扰，再加 BaCl2 出现白色沉淀才证明 SO4^2-^ 存在。

★【例 175】海带提碘流程中，"加稀 H2SO4 和 H2O2" → 酸性条件下 H2O2 把 I^-^ 氧化为 I2：2I^-^ + H2O2 + 2H^+^ → I2 + 2H2O。

1.7.2 离子共存判断

★【例 153-156】离子共存三大"不能"：
① 生成沉淀（Ba^2+^ 与 SO4^2-^、CO3^2-^；Ag^+^ 与 Cl^-^；Mg^2+^ 与 OH^-^ 等）；
② 生成气体（H^+^ 与 CO3^2-^、HCO3^-^、SO3^2-^、HSO3^-^ 等）；
③ 生成水/弱电解质（H^+^ 与 OH^-^、弱酸根；OH^-^ 与 HCO3^-^、NH4^+^ 等）。
附加条件：无色溶液中不能有有色离子（Cu^2+^ 蓝、Fe^3+^ 黄、Fe^2+^ 浅绿、MnO4^-^ 紫）；pH=1 强酸性则 H^+^ 与所有弱酸根不能共存。

1.8 化学基础速记表

必背	内容
NA	6.02×10^23^ mol^-1^
标况	0℃、101 kPa
摩尔气体体积	22.4 L/mol（气体）
阿伏加德罗定律	同温同压下 V1/V2 = n1/n2
c、ρ、w 换算	c = 1000ρw/M

📌 下一章进入"物质结构与元素周期律"——化学的"位-构-性"框架从这里开始，60 道题大部分与"周期表位置 → 原子结构 → 元素性质"链条相关。